Mot	Définition
Acide	Substance qui se dissocie plus ou moins complètement en solution aqueuse pour produire des ions hydrogène H+. Un acide est d'autant plus fort qu'il donne dans l'eau plus d' ions H+. Parmi les acides utilisés en traitement des eaux, on peut citer : l'acide sulfurique (H2SO4) ; l'acide chlorhydrique (HCl).
Acidité	Teneur d'une solution en ions hydrogène H+. Une solution est d'autant plus acide que son pH est faible (au-dessous de 7).
Adoucissement	Procédé de traitement d'eaux destiné à éliminer la dureté de l'eau (due à la présence des sels alcalino-terreux : carbonates, sulfates et chlorures de calcium et de magnésium). L'eau adoucie n'est pas incrustante et mousse facilement avec le savon. L'adoucissement est effectué par passage de l'eau à travers un échangeur de cations (permutation des ions calcium avec les ions sodium) régénéré avec du chlorure de sodium.
Adoucisseur	appareil permettant de diminuer la dureté d'une eau calcaire grâce à une résine échangeuse d'ions. Les ions calcium sont retenus par la résine et les ions sodium sont libérés dans l'eau. Il faut régulièrement régénérer la résine en ions sodium.
Adsorption	Processus physique d'adhésion de substances dissoutes ou dispersées à la surface d'un corps solide (voir charbon actif).
Aérobie	Désigne un être vivant et/ou un processus écologique exigeant la présence d'oxygène afin de produire l'énergie qui est nécessaire à son métabolisme.
Agressivité (d'une eau)	Aptitude d'une eau à dissoudre le calcaire, liée à la présence dans l'eau de gaz carbonique excédentaire (gaz carbonique agressif). La dissolution du calcaire se poursuit jusqu'à l'obtention de l'équilibre calco-carbonique. Une eau agressive ne peut pas former de dépôt calcaire. L'agressivité d'une eau diminue à mesure que sa température s'élève. L'agressivité de l'eau est mesurée par l'essai au marbre. (ne pas confondre avec corrosivité).
Alcalinité	Teneur d'une solution en ions hydroxyde OH- . Une solution est d'autant plus alcaline (ou basique) que son pH est élevé au dessus de 7.
Alcalino-décarbonatation	Procédé d'épuration des eaux destiné à éliminer les bicarbonates qu'elles contiennent à l'état dissous : Précipitation à la chaux, s'il s'agit de bicarbonates alcalino-terreux, avec formation de carbonates insolubles, Echange d'ions avec dégagement de dioxyde de carbone, les chlorures et sulfates restant en solution. Une eau simplement décarbonatée n'est que partiellement adoucie puisqu'elle peut toujours contenir des sels de calcium et de magnésium autres que les carbonates.
Alcalino-terreux	Groupe de métaux bivalents comprenant, entre autres, le calcium, le magnésium et le baryum. Leurs sels dissous dans une eau en constituent la dureté.
Alcalins	Groupe de métaux monovalents comprenant, entre autres, le sodium et le potassium. Ils entrent dans la composition des bases (ou alcalis) dites fortes (soude, potasse).
Anaérobie	Se dit des bactéries qui se développent en l'absence d'oxygène de l'air, libre ou dissous.
Anion	Ion chargé négativement (exemples : CI-, SO4 2-, HCO3 -, OH-)
Anode	Electrode positive d'un générateur de courant électrique. Les anions vont vers l'anode dans un système électrolytique.
anti-corrosion	Evite la corrosion d'une matière sous différent procédé, AQUABION est un procédé anti-corrosion sur tous les réseau d'eaux, En fonction des paramètres de l'eau, l'élément galvanique génère une différence de potentiel, ce qui provoque l'agglomération de substances contenues dans l'eau autour de l'ion de zinc libéré (noyau de cristallisation). L'agglomération des constituants de dureté favorise dans le même temps la croissance cristalline, avec pour résultat la suppression des particules qui s'agglomèrent avec d'autres produits libérés.
Aquifère	Se dit d'une couche du sous-sol contenant de l'eau.
Balance ionique de l'eau	Bilan en deux colonnes (cations et anions) des résultats de l'analyse d'une eau, lorsque les teneurs sont exprimées en milliéquivalents par litre ou en degrés français. Dans ce bilan les totaux doivent s'équilibrer puisque, dans une solution aqueuse saline, la somme des cations est égale à celle des anions.
Base	Substance qui se dissocie plus ou moins complètement en solution aqueuse pour produire des ions hydroxyde OH- .Une base est d'autant plus forte qu'elle donne dans l'eau plus d'ions OH-. Les bases réagissent avec les acides pour donner un sel et de l'eau. Parmi les bases utilisées en traitement d'eau, on peut citer : la chaux Ca(OH)2, la soude NaOH.
Bassin de décantation	En séjournant un temps dans ce bassin, l’eau chargée en polluants, issue d'un processus industriel, ou de la récupération des eaux de ruissellement, va se débarrasser de ses impuretés en les laissant se déposer au fond du bassin.
Bicarbonate de calcium	ou hydrogénocarbonate de calcium : sel présent dans les eaux d'origine calcaire et qui est une des causes de leur dureté. De formule Ca (HCO3)2, il est instable en solution aqueuse et tend à se décomposer en CaCO3 et H2CO3 (acide carbonique). La chaleur accélère cette transformation qui conduit au dépôt de calcaire (tartre) sur les parois des récipients, ou des conduites contenant de l'eau bicarbonatée, et au dégagement de gaz carbonique.
Biocide	Un biocide est un produit chimique capable de tuer toute forme de vie biologique. Les bactéricides, les insecticides et les pesticides en sont des exemples.
Biodégradable	Un biofilm est une couche de micro-organismes, contenus dans une matrice solide, se formant sur des surfaces en contact avec de l'eau. L'intégration d'organismes pathogènes dans les biofilms peut les protéger de l'action de biocides, à haute concentration, qui les auraient détruits ou inactivés sans cela. Élimination des biofilms. Formation des biofilms à la surface des membranes.
Cathode	Electrode négative d'un générateur de courant électrique. Les cations vont vers la cathode dans un système électrolytique.
Cation	Ion chargé positivement (exemples : Ca2+, Na+, H+)
Charbon actif	Matériau poreux à haute capacité d'adsorption, obtenu par la carbonisation de végétaux ou de minéraux tels que bois, tourbe, anthracite, noix de coco. Le charbon actif existe en poudre ou en grains. Sa surface spécifique est considérable : de l'ordre de 1000 m2/g. Utilisé en traitement des eaux pour l'élimination des goûts, des odeurs, des micropolluants (phénols, métaux lourds, hydrocarbures, détergents, pesticides, etc ..).
Chloramine	Chlore dégradé (ayant perdu son oxygène). Les chloramines sont beaucoup plus odorantes, allergènes et irritantes que le chlore actif. On peut recombiner des chloramines en chlore actif en ajoutant de l’oxygène actif dans l’eau.
Chlore stabilisé	Dichlor ou trichlor, acide dichloroisocyanurique ou acide dosent, se présente sous forme de galet ou de poudre. Le chlore est combiné avec du stabilisant (acide isocyanurique). Une fois le galet fondu, le chlore finit par se dégrader alors que le stabilisant reste dans la piscine et s’y accumule peu à peu. Ce type de stérilisant a également pour effet de faire baisser le pH de la piscine.
Chlorinateur	appareil transformant le sel (chlorure de sodium) en chlore et en soude caustique. Ce type d’appareil s’installe dans le système de filtration. Un taux de sel minimum doit être maintenu dans la piscine pour permettre son bon fonctionnement.
Clarification	Processus d'élimination de la turbidité d'un milieu aqueux par décantation des solides en suspension. Il peut être accéléré par ajout de réactif provoquant une coagulation.
Clarification d'une eau	Ensemble des traitements destinés à éliminer les matières en suspension, la turbidité et la couleur d'une eau. La clarification d'une eau s'effectue généralement suivant l'un des schémas suivants : filtration directe, coagulation partielle suivie de floculation sur filtre, coagulation, floculation, décantation, filtration.
Coagulant	Produit chimique ou organique destiné à favoriser la coagulation des matières colloïdales en suspension dans une eau. Les plus courants sont le sulfate d'aluminium Al2 (SO4)3, 18 H2O, et le chlorure ferrique FeCl3.
Coagulation	Réduction ou annulation, sous l'action de «coagulants» tels que le sulfate d'aluminium ou certains poly électrolytes cationiques, des charges électriques négatives portées par des particules colloïdales en suspension dans l'eau, rendant possible leur agglomération, leur floculation et leur précipitation.
Colloïde	Particule de très petite dimension (1 à 100 nm ou 0,OO1 à 0,1 µm) en suspension dans un liquide, appelée aussi micelle. La coagulation floculation a pour effet de séparer les colloïdes du liquide dans lequel ils sont en suspension.
Concentrât	Portion de l'alimentation retenue en rejet par la membrane de l'osmoseur.
Concentration des éléments dissous	Augmentation progressive de la teneur en éléments dissous dans une eau par perte d'eau pure, consécutive à une évaporation partielle ou totale de l'eau contenue dans une installation (chaudière à vapeur, aéroréfrigérant, laveurs d'air, etc...)
Concentration en éléments dissous	Teneur en éléments dissous d'une eau. La concentration s'exprime le plus souvent en unités de masse par unité de volume (mg/l ou g/m3ou encore ppm) ou bien en unités de charges électriques d'ions par unité de volume (mét/l ou °f).
Condensats	Eau distillée sous forme liquide, obtenue par condensation de la vapeur, produite par une chaudière. (synonyme : retours de purges)
Conditionnement des eaux	Traitement chimique appliqué principalement aux eaux des circuits thermiques et de refroidissement, consistant à introduire dans une eau préalablement clarifiée des produits solubles appropriés appelés produits de conditionnement, destinés essentiellement à lutter contre l'entratrage et la corrosion.
Conductivité	Aptitude d'une eau à permettre le passage du courant électrique. La conductivité, inverse de la résistivité, est proportionnelle à la concentration en minéraux dissous ionisés.
Corrosion	Attaque de la surface d'un métal due à une action électrochimique en milieu aéré ou non. Une attaque par action physique peut être la cause d'érosion ou d'abrasion. L'attaque d'un matériau non métallique est une dégradation.
Corrosivité (d'une eau)	Aptitude d'une eau à dissoudre les métaux, liée à sa composition physico-chimique (pH, résistivité, teneur en oxygène, chlorures et sulfates). La corrosivité d'une eau augmente avec la température. (ne pas confondre avec agressivité).
Crystal-Right	Les cristaux de silice Crystal-Right TM représente un choix naturel pour les systèmes de traitement d'eau de qualité douteuse en une seule opération. Ces cristaux de Zéolite proviennent d'un aluminosilicate de soude produit traité soigneusement par Mineral-Right selon une technologie exclusive. Grâce à sa structure cristalline exceptionnelle, Crystal-Right permet d'éliminer de façon remarcable le fer, le manganèse tout en augmentant les niveaux du PH de l'eau acide.
Cycle (d'un échangeur d'ions)	Volume d'eau produit par un échangeur d'ions entre deux régénérations.
Décantation	Procédé physique de séparation des matières en suspension dans un liquide, faisant appel à l'action de la pesanteur pour les rassembler en totalité ou en partie et pour les collecter au fond d'un réservoir (décanteur). Dans le cas d'eaux très chargées en matières en suspension, la décantation est d'un emploi fréquent à l'amont de la filtration.
Décarbonatation	Procédé d'épuration des eaux destiné à éliminer les bicarbonates qu'elles contiennent à l'état dissous : par précipitation à la chaux, s'il s'agit de bicarbonates alcalino-terreux, avec formation de carbonates insolubles, par échange d'ions avec dégagement de dioxyde de carbone, les chlorures et sulfates restant en solution. Une eau simplement décarbonatée n'est que partiellement adoucie puisqu'elle peut toujours contenir des sels de calcium et de magnésium autres que les carbonates. ABSud utilise AQUABION avec une garantie de 5 ans.
Degré chlorométrique	Unité de concentration de l'eau de Javel. Un degré chlorométrique correspond à 3,17 grammes de chlore libre par litre.

Degré français	Unité de concentration des substances chimiques en solution aqueuse. Un degré français (1°f) équivaut à 0,2 milliéquivalent par litre. Cette unité, employée essentiellement en traitement d'eau, est appliquée en particulier à l'expression : du titre hydrotimétrique (TH), du titre alcalimétrique simple (TA), du titre alcalimétrique complet (TAC). 1°f équivaut à 10 mg/l de CaCO3, à 4 mg/l de Ca2, à 0,7° anglais (grain de CaCO3 par gallon impérial), à 0,56° allemand (dH) (10 mg/l de CaO), à 0,58° américain (grain de CaCO3 par gallon US).
Degré hydrotimétrique ou TH	Unité de dureté de l'eau, exprimée en degrés français.
Déminéralisation	Procédé d'épuration de l'eau destiné à éliminer partiellement ou totalement les sels qui y sont dissous. La déminéralisation s'effectue en particulier : par échange d'ions (succession d'échange de cations et d'échange d'anions). par osmose inverse et par distillation. La décarbonatation est un procédé de déminéralisation partielle.
Désinfection	Opération permettant de réduire de 105 la population microbiologique d'une eau (voir aussi stérilisation).
Détartreur	AQUABION est un détartreur lent et trés efficace dans les canalisations préventif et curratif (anti-tartre et détartreur). Appareil garantie 5 ans effet garantie 5 ans. En fonction des paramètres de l'eau, l'élément galvanique génère une différence de potentiel, ce qui provoque l'agglomération de substances contenues dans l'eau autour de l'ion de zinc libéré (noyau de cristallisation). L'agglomération des constituants de dureté favorise dans le même temps la croissance cristalline, avec pour résultat la suppression des particules qui s'agglomèrent avec d'autres produits libérés.
Dureté (d'une eau)	Teneur en calcium et magnésium, s'opposant à la formation de mousse avec le savon et permettant le dépôt de sels insolubles et incrustants (tartres ou incrustations). Le titre hydrotimétrique TH (ou TH total, ou dureté totale) indique globalement la concentration en ions calcium Ca2+ et magnésium Mg2+, Le titre hydrotimétrique calcique (ou TH calcique, ou dureté calcique) exprime la concentration en ions calcium Ca2+, Le titre hydrotimétrique magnésien (ou TH magnésien ou dureté magniésienne) exprime la teneur en ions magnésium Mg2+. Les titres hydrotimétriques s'expriment en degrés français. La dureté carbonatée indique la concentration en ions calcium et magnésium susceptibles de précipiter sous forme de carbonates. Elle est égale au TAC si le TH est supérieur au TAC, ou égale au TH si le TH est inférieur au TAC. La dureté temporaire (notion abandonnée au profit de la notion de dureté carbonatée) indique la concentration en calcium et magnésium qui précipitent après ébullition prolongée d'une eau. La dureté permanente indique la concentration en calcium et magnésium qui restent en solution après ébullition prolongée.
Eau de Javel	Solution aqueuse d'hypochlorite de sodium (Na ClO) utilisée, en particulier, pour la désinfection des eaux. C'est un oxydant puissant. La concentration d'une eau de Javel s'exprime en degrés chlorométriques ou degrés Gay-Lussac : un degré chlorométrique correspond à 3,17 grammes de chlore libre par litre. Les concentrations les plus courantes sont 48° Cl (extrait de Javel) et 12° Cl.
Eau douce	Eau définie comme étant l'opposé, soit d'une eau salée (elle est alors une eau à faible teneur en minéraux dissous), soit d'une eau dure (dans ce cas, elle est une eau à faible teneur en calcium et en magnésium). Ainsi, l'appellation d'eau douce a-t-elle deux acceptations.
Echangeur d'anions	Résine échangeuse d'ions susceptible de fixer les anions minéraux ou organiques et de les échanger, soit entre eux, soit avec l'ion hydroxyde OH-. On distingue : les échangeurs faiblement basiques, comportant un mélange d'amines, les échangeurs fortement basiques, contenant des radicaux ammoniums quaternaires.
Echangeur d'ions	Substance granulaire insoluble, généralement organique et synthétique, comportant dans sa structure des radicaux acides (échangeurs de cations) ou basiques (échangeurs d'anions), et susceptible de permuter, sans être elle-même altérée, les ions positifs ou négatifs fixés sur ces radicaux, contre des ions de même signe en solution dans le liquide avec lequel elle est en contact. La permutation, appelée échange d'ions, permet de modifier la composition ionique du liquide objet du traitement. Applications : adoucissement, décarbonatation, déminéralisation.
Echangeur de cations	Résine échangeuse d'ions susceptible de fixer les cations minéraux ou organiques et de les échanger soit entre eux, soit avec l'ion hydrogène H+. On distingue : les échangeurs fortement acides, appelés cations forts, et caractérisés par la présence de radicaux sulfoniques : -SO3H, les échangeurs faiblement acides, appelés cations faibles, et caractérisés par des radicaux carboxyliques : -COOH.
Ecobilan	Analyse du cycle de vie/Etudes d’impact sur l’environnement : Analyse de l’impact environnemental d’un produit ou d’un processus tout au long de son cycle de vie, depuis la production des matières premières et de l’énergie jusqu’à la destruction ou le recyclage des déchets.
Entartrage	Formation sur les parois des récipients ou des tuyauteries d'une couche de tartre (dépôt généralement dur et adhérent, quelquefois poreux) constitué essentiellement de sels (carbonates, sulfates, silicates de calcium, etc...) provenant des eaux dures ou calcaires.